По справочнику находим полуреакцию восстановления и окисления и отвечающие этим редокс-переходам значения редокс-потенциалов:

();

().

Реакция титрования будет являться суммой этих двух полуреакций:

, или в молекулярном виде:

.

В этой реакции , а .

Проверим возможность протекания реакции титрования в прямом направлении качественным и количественным способами.

Качественная проверка заключается в сравнении редокс-потенциалов редокс-пар. Если реакция протекает в прямом направлении, то .

В данном случае , следовательно, реакция должна протекать в прямом направлении.

Количественно полноту и возможность протекания реакции в прямом направлении проверяют по величине константы равновесия ОВР. При ОВР необратима.

,

, следовательно, данная реакция титрования – необратима.

Редокс-ТКТ выражают зависимость редокс-потенциала титруемого раствора от объема добавленного титранта или степени его оттитрования . Редокс-потенциал рассчитывают по уравнению Нернста:

, где:

- равновесный редокс-потенциал, В,

- стандартный редокс-потенциал, В,

- универсальная газовая постоянная, Дж/Кмоль,

Т – температура, К,

Z – число электронов, участвующих в редокс-переходе,

F – число Фарадея, Кл/моль,

и - активности окислительной и восстановительной форм вещества, моль/л.

После подстановки значений R, F, T=298К и переходе к десятичным логарифмам, уравнение Нернста примет вид:

.

Для редокс-пары уравнение примет вид:

.

Для редокс-пары уравнение примет вид:

.

Расчет точек редокс-ТКТ в области "до ТЭ" ведут обычно по уравнению Нернста для вещества той редокс-пары, или форме которой до начала титрования в титруемом растворе в избытке. В данном случае это редокс-пара , а после ТЭ в избытке будут компоненты редокс-пары титранта, поэтому после ТЭ расчет точек ТКТ будем вести по потенциалу пары .

Расчеты можно упростить, используя формулы со степенью оттитрования . Тогда по ТЭ:

, а после ТЭ:

, где: .