∆ 1H0298 – тепловой эффект реакции при стандартной температуре.

∆ 1S0298 – изменение энтропии реакции при стандартной температуре.

∆ 1G0298 – химическое средство (изменение энергии Гиббса) при стандартной температуре.

∆ 1H0298 – стандартная энтальпия образования вещества при T = 298

∆ 1S0298 – стандартное изменение энтропии образования вещества при T = 298

∆ 1G0298 – стандартное изменение энергии Гиббса образования вещества при T = 298

∆ 1H0298 = ∑∆ 1H0298 (продуктов реакции) – ∑∆ 1H0298 (исходных веществ)

∆ 1H0298 = (∆ 1H0298 (CaO) + ∆ 1H0298 (CO2)) - ∆ 1H0298 (CaCO3)

∆ 1H0298 = (-635,5 + (-393,5)) – (-1207) = -1029 + 1207 = 178 кДж

Вывод: в ходе реакции поглотилось 178 кДж тепла, так как ∆ 1H0298 > 0

∆ 1S0298 = ∑∆ 1S0298 (продуктов реакции) – ∑∆ 1S0298 (исходных веществ)

∆ 1S0298 = (∆ 1S0298 (CaO) + ∆ 1S0298 (CO2)) - ∆ 1S0298 (CaCO3)

∆ 1S0298 = (39,7 + 213,7) - 88,7 = 164 Дж/К

Вывод: молекулярный беспорядок в системе увеличивается, так как ∆ 1S0298 > 0

∆ 1G0298 = ∑∆ 1H0298 (продуктов реакции) – ∑∆ 1H0298 (исходных веществ)

∆ 1G0298 = (∆ 1H0298 (CaO) + ∆ 1H0298 (CO2)) - ∆ 1H0298 (CaCO3)

∆ 1G0298 = (-604,2 + (-394,4)) – (-1127,7) = 129,1 кДж

Вывод: самопроизвольное протекание реакции невозможно, так как ∆ 1G0298 > 0

Задача № 33

V1 – скорость реакции

г – температурный коэффициент скорости реакции Вант-Гоффа

3 = 34 = 81

Ответ: скорость химической уменьшается в 81 раз

Задача № 43

Дано: m р-ра 1 = 300 г

m р-ра 2 = 400 г

щ1 = 25 %

щ2 = 40 %

щ3 = ?

Массовая доля вещества в растворе равна:

щ = * 100 %

щ1 = 25 % щ = массовая доля, %

mв-ва – масса вещества

mр-ра – масса раствора

Массу вещества в первм и во втором растворе найти можно по формуле:

m в-ва 1 =

m в-ва 2 =

m в-ва 1 = = 75 г

m в-ва 2 = = 160 г

Масса вещества в растворе после смещения:

m р-ра 3 = m р-ра 1 + m р-ра 2

m р-ра 3 = 75 + 160 = 235 г

Масса полученного раствора равна:

m р-ра 3 = m р-ра 1 + m р-ра 2

m р-ра 3 = 300 + 400 = 700 г

Массовая доля вещества в полученном растворе равна: