Здесь ν – количество ионов, на которые распадается данный электролит. Моляльностью называется число молей вещества (электролита), содержащегося в 1000 г чистого растворителя (для воды – в 1000 мл).

Зависимость средней ионной моляльности от моляльности электролита выражается уравнением

m± = m(n+n+.n-n-)1/n, (1.22)

где n+ и n- - соответственно количество катионов и анионов на которые распадается молекула электролита при диссоциации (n = n+ + n-). Средний ионный коэффициент активности можно выразить через ионные коэффициенты активности:

g± = (g+n+.g-n-)1/n, (1.23)

где g+ и g- - соответственно коэффициенты активности катиона и аниона. Средняя ионная активность составит

а± = m± g±. (1.24)

Общая активность электролита:

а = (а±)n = а+n+.а-n-, (1.25)

где а+ и а- - соответственно активности катионов и анионов:

а+ = g+. m+иa- = g-. m-. (1.26)

Ионные моляльности связаны с моляльностью электролита соотношениями:

m+ = m × n+ иm- = m × n-. (1.27)

Зависимость среднего ионного коэффициента активности от ионной силы раствора (предельное уравнение Дебая и Гюккеля) имеет вид

lgg± = 0,509. z+. z-.. (1.28)

где z+ и z- - соответственно заряды катиона и аниона; I – ионная сила раствора:

I = 0,5.åmi.zi2. (1.29)

Cмвол i указывает на тип иона. Для 1-1 - валентного элек-тролита уравнение (1.29) имеет вид

lgg± = -0,509.. (1.30)

Это уравнение применимо для растворов электролитов, в которых I £ 0,001.