2КBr + I2 ≠

Галогеноводородные кислоты (кроме HF) могут проявлять восстановительные свойства. Так как сродство к электрону (СЭ) в ряду галогенид-ионов уменьшается от Cl2 к I2, то восстановительные свойства в ряду HCl ‒ HBr – HI увеличиваются:

HCl + H2SO4 (конц. ) ≠

2НBr + H2SO4(конц.) = Br2 + SО2 + 2H2O

8НI + H2SO4(конц.) = 4I2 + H2S + 4H2O

В связи с усилением восстановительных свойств галогеноводородов от НС1 к HI падает устойчивость водных растворов галогеноводородных кислот к воздействию кислорода воздуха. При хранении на воздухе концентрированных растворов иодоводорода происходит его окисление:

4HI + О2 = I2 + 2Н2О

При этом раствор иодоводородной кислоты постепенно буреет:

HI + I2 = Н[I3]

Более медленно протекает аналогичный процесс и водном растворе НBr

Задания

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

112. Реакции № 12, 37, 62

Решение:

№12:

2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 16HNO3 = 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3+ 5NaNO3 + 7H2O

Восстановитель: Mn(NO3)2

Окислитель: NaBiO3

№37:

3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O

Восстановитель: HNO2

Окислитель: HNO2

Данная окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования, т.к. молекулы одного и того же вещества (HNO2) способны окислять и восстанавливать друг друга. Это происходит потому, что вещество HNO2 содержит в своем составе атомы азота в промежуточной степени окисления (3+). Следовательно, степень окисления способна как понижаться, так и повышаться.

№62:

NH3 + KMnO4 + KOH = KCl + K2MnO4 + H2O

Некорректное условие – ошибка в реагентах (NH3) и продуктах реакции (KCl). Возможное правильное условие:

KCl + 8KMnO4 + 8KOH = KClO4 + 8K2MnO4 + 4H2O

Восстановитель: KCl

Окислитель: KMnO4