Для анализа выдано вещество представляющее собой смесь двух солей (пробирка №13). В состав солей по условию могут входить только следующие ионы:

Катионы:

1. К + ,Na+,NH4+

2. Ag+,Pb2+

3.Ba2+,Ca2+

4. Zn2+,Al3+,Cr3+

5.Mg2+,Fe2+ ,Fe3+

6. Cu2+,Co2+,Ni2+

Анионы:

1. SO42-, SO32-,СO32-, РO42-

2. Сl-,I-

3. NO3-, NO2-,CH3COO-

Анализ вещества проводится в соответствии со схемой, описанной в пункте 1.2.

Предварительные испытания

Выданное вещество представляет собой мелкозернистую смесь бесцветных кристаллов и крупинок. По окраске вещества можно предположить, что в нем отсутствуют катионы Fe3+,Cr2+, Cu2+,Co2+,Ni2+.

Окрашивание пламени

Нихромовую проволоку смоченную в разбавленной соляной кислоте прокаливаем в пламени горелки, затем охлаждаем до комнатной температуры. На подготовленную подобным образом проволоку помещаем несколько кристалликов анализируемого вещества. Пламя горелки окрашивается в бледно-голубой цвет, что свидетельствует о возможном наличии в анализируемом веществе катиона Pb2+ и отсутствии катионов К +, Ba2+,Ca2+, Cu2+

Испытание на продукты термического разложения

Небольшую порцию анализируемого вещества помещаем на дно тугоплавкой пробирки и нагреваем в пламени горелки. Наблюдаем выделение желтых паров, на основании этого можно сделать предположение о возможном наличии в анализируемом образце нитратов. Уравнения(1,2) образования этих веществ приведены ниже:

Разложение нитратов:

а) от щелочно-земельных до меди (включительно) Me(NO3)2 → 2MeO + +2NO2 + O2 (1)

б) нитратов серебра, ртути и др. 2MeNO3 →2Me + 2NO2 + O2 (2)

Отсутствие темного налета на стенках холодной части пробирки также указывает на отсутствие йодидов в присутствии окислителей.

Вывод: в анализируемом веществе, возможно, присутствуют нитраты и отсутствуют йодсодержащие ионы.

Действие разбавленной серной кислоты

К небольшому количеству выданного вещества добавляем несколько капель разбавленной H2SO4 и нагреваем в пламени горелки. Выделяется газ с характерным запахом уксуса.

Химизм процесса приведен ниже (уравнение (3)):

CH3COO- + H+ → CH3COOH↑ (3)

Следовательно, в анализируемом веществе, возможно, присутствует анион CH3COO-.

Действие концентрированной серной кислоты

К небольшой массе анализируемого образца медленно добавляем концентрированную серную кислоту. Выделяются бесцветные пары с характерным запахом уксусной кислоты, что еще раз подтверждает наличие в анализируемом образце аниона CH3COO-.

Выделения паров с характерным запахом хлора и фиолетовых паров йода в соответствии с уравнениями (4-6):

Cl- + H+ → HCl↑ (4)

2Cl- + SO42- + 2H+ → Cl2↑ + SO32- + H2O (5)

2J- + H2SO4 → J2 + SO32- + H2O (6)

не наблюдаем, следовательно, в анализируемом веществе, возможно, отсутствуют анионы Cl-,I-.

Проба на присутствие окислителей

Берем смесь Н2SO4 с KI , добавляем несколько кристаллов анализируемого вещества. Выделения свободного йода, который вызывает окрашивание раствора в бурый цвет в соответствии с уравнениями (7-9)не происходит, на основании чего можно сделать предположение об отсутствии в данном веществе анионов NO2- , Fe3+, Cu2+

Химизм процесса:

2J- + 2NO2- + 4H+ → J2 + 2NO + 2H2O (7)

2J- + 2Fe3+ → J2 + 2Fe2+ (8)

4J- + 2Cu2+ → J2 + 2CuJ↓ (9)

Проба на присутствие восстановителей

К небольшой порции анализируемого вещества добавляем смесь разбавленных растворов KMnO4+H2SO4. Обесцвечивание раствора в соответствии с ниже приведенным уравнениями (10-14) не наблюдаем ,что свидетельствует о возможном отсутствии в анализируемом образце NO2-, SO32- , J-, Cl-, Fe2+