Из общих соображений понятно, что скорость реакций должна увеличиваться с ростом температуры, так как при этом возрастает энергия сталкивающихся частиц и повышается вероятность того, что при столкновении произойдет химическое превращение.
Для приближенной оценки изменения скорости при изменении температуры широко используется правило Вант-Гоффа:
скорость химической реакции становится в 2 — 4 раза больше при повышении температуры на каждые 10 градусов Математически это означает, что скорость реакции зависит от температуры следующим образом:
( Т2 – Т1) /10
v
2
=
v
1
*
Y
где v
1
и v
2
–
скорость реакции при температурах Т1
и Т2.,
Y
– температурный коэффициент, показывающий во сколько раз увеличивается скорость реакции с повышением температуры на каждые 10оС.
Растворы и растворители
Растворы
и растворители. Участие растворителей в кислотно-основном взаимодействии. Протеолитическая
теория кислот и оснований. Способы выражения концентрации растворов. Буферные
растворы и ...
Обсуждение полученных результатов.
Исходя из результатов синтеза, можно сделать вывод о том, что:
- серная кислота является хорошим катализатором для данной реакции;
-поддерживаемая температура оказалась благоприятной для про ...
Энтальпия и ее отношение к теплоте химической реакции. Типы химических связей
...