Рассмотрим реакцию между веществами А и В, протекающую по схеме:

а А + в В = с С +

d

D

Количественно зависимость между скоростью реакции и концентрациями реагирующих веществ описывается основным постулатом химической кинетики — законом действующих масс:

скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна текущим концентрациям реагирующих веществ, возведенным в степени их стехиометрических коэффициентов:

v

=

k

.

[

A

]а . [

B

]в.

Выражение такого типа называют кинетическим уравнением реакции. Коэффициент пропорциональности k

называют константой скорости

Чтобы понять физический смысл константы скорости реакции, надо в кинетическом уравнении принять, что [А]= 1 моль/л и [В]= 1 моль/л (либо приравнять единице их произведение) и тогда v

=

k

. Отсюда ясно, что константа скорости k

численно равна скорости реакции, когда концентрации реагирующих веществ (или их произведение в уравнениях скорости) равны единице.