При расчете изменения стандартной энергии Гиббса для реакции
H2S + CO2= H2O + COS
воспользуемся уравнением Гиббса-Гельмгольца:
(8)
Найденные величины изменения стандартной энергии Гиббса приведем в табл. 4, по данным которой построим зависимость ∆G0т = f(Т) (см. рис. 3).
∆G0800 = 31609,15 – 800*3,08 = 29145,15
∆G01700 = 29862,49 – 1700*1,84 = 26734,49
Таблица 4.
Значения изменения стандартной энергии Гиббса (∆G0т ) при различных Т,К
Т, К |
800 |
900 |
1000 |
1100 |
1200 |
1300 |
1400 |
1500 |
1600 |
1700 |
∆G0т, Дж |
29145,38 |
28835,54 |
28526,25 |
28222,9 |
27929,88 |
27650,79 |
27388,73 |
27146,25 |
26925,61 |
26734,49 |
В выбранном интервале температур ∆G0т имеет положительные значения. Это значит, что при стандартных состояниях веществ (активности всех веществ равны единице) возможное протекание процесса – справа налево.
Получение хлористого винила
Тема реферата «Получение хлористого винила» по дисциплине
«Органический синтез».
Хлористый винил СН2=СНС1—бесцветный газ с эфирным
запахом, температура кипения — 12,5°С, температура плавл ...
Физико-химические закономерности получения полиамидов (полиамид-6, полиамид-6,6, полиамид-10)
Полиамиды представляют огромный по числу
представителей и очень важный по своему научному и практическому значению класс
высокомолекулярных соединений.
Почти полтора века, которые прошли ...
Иод
53
I
7 18 18 8 2
ИОД
126,904
5s25p5
...