Водород
Страница 3

Гидрид кальция СаН2.

Бинарное соединение. Белый, имеет ионное строение Са2+(Н‑)2. При плавлении разлагается. Чувствителен к кислороду воздуха. Сильный восстановитель, реагирует с водой, кислотами. Применяется как твердый источник водорода (1 кг СаН2 дает 1000 л Н2), осушитель газов и жидкостей, аналитический реагент для количественного определения воды в кристаллогидратах. Проститутки Красное село

Уравнения важнейших реакций:

СаН2 = Н2 + Са (особо чистый) (выше 1000 °C)

СаН2 + 2Н2O = Са(ОН)2 + 2Н2↑

СаН2 + 2НCl (разб.) = СаCl2 + 2Н2↑

СаН2 + O2 = Н2O + СаО (особо чистый) (300–400 °C)

ЗСаН2 + N2 = ЗН2 + Ca3N2 (выше 1000 °C)

ЗСаН2 + 2КClO3 = 2КCl + ЗСаО + ЗН2O (450–550 °C)

СаН2 + H2S = CaS + 2Н2 (500–600 °C)

Получение: обработка нагретого кальция водородом.

Страницы: 1 2 3 

Смотрите также

Химия в быту
В моем реферате пойдет речь о химических веществах, применяемых в быту и облегчающих домашний труд, ведь бытовая химия - это не только стирка, уборка, но и покраска, очистка помещений, отдел ...

О спонтанном деформировании ацетатных волокон в парах нитрометана
Целлюлоза – один из наиболее распространенных природных полимеров, широко используемых в различных областях народного хозяйства. Также широко применяются производные целлюлозы, особенно аце ...

Амилолитические ферменты и их применение в спиртовой промышленности
...