Из выражения (12) видно, что увеличение концентрации соли СМА приводит к уменьшению степени гидролиза. Разбавление раствора увеличивает степень гидролиза.
Подставив в уравнение (12) значения Кг из выражения (8), получим
a ». (13)
Сравнение степени гидролиза растворов двух солей одинаковой концентрации дает
a1 »; a2»; и
=, (14)
так как (С МА) 1 = (С МА) 2
Степень гидролиза обратно пропорциональна корню квадратному из константы диссоциации слабой кислоты.
Используя выражение (10), можно записать
Сон+ * Сон - = Кw; Сон+ = =
Подставив сюда из выражения (13), получим
Сн+= = ;
После логарифмирования и перемены знаков
lg Сн+ = - ½ lg Кw - ½ lg Ккисл. + ½ lg Сма.
Но - lg Сн + = рН; подобные же обозначения можно употребить и для логарифмов констант равновесия.
Тогда
рН= ½ рКw + ½ рКкисл. + ½ lgСМА. (15)
Из выражения (15) видно, что рН растворов солей слабых кислот и сильных оснований растет с уменьшением константы диссоциации слабой кислоты и с ростом общей концентрации соли. Другими словами, щелочность раствора растет с уменьшением Ккисл. И с ростом СМА.
Исследование возможностей синтеза фенилселиконатов натрия, содержащих в своем составе атом кобальта
Министерство образования и науки Российской
Федерации
Федеральное государственное автономное образовательное
учреждение
Дальневосточный Федеральный Университет
Институт химии и прик ...
Дегазация воды
...
Реакции альдегидов и кетонов: присоединение углеродных нуклеофилов
...