Соединения с валентными связями Э (II), Э (IV), Э (VI), Э (VIII) хорошо изучены на примере фторидов Kr и Xe, полученных по схеме
Химическая связь в соединениях благородных газов не может быть описана с позиций МВС, поскольку в соответствии с этим методом в образовании связи должны участвовать d-орбитали. Однако возбуждение одного электрона с p- на d-орбиталь требует для ксенона около 100 кДж/атом, что не компенсируется энергией образования связи.
В рамках ММО строение XeF2 объясняется схемой, в которой d-орбитали не участвуют:
Рисунок 8.9 |
Тетрафторид ксенона является сильным окислителем:
При нагревании и гидролизе XeF4 диспропорционирует:
Для шестивалентного Xe известны фторид XeF6, оксид XeO3, XeOF4 – оксофторид, Xe(OH)6 – гидроксид, а также комплексные ионы типа и
XeO3 хорошо растворим в воде и образует сильную кислоту
Гексафторид очень активен, реагирует с кварцем:
Производные Xe (VI) – сильные окислители, например:
Для Xe (VIII) известны, кроме того, XeF8, XeO4, XeOF6,
В обычных условиях XeO4 медленно разлагается:
|
Магнийорганические соединения
Магнийорганические
соединения относятся к числу одних из самых известных металлоорганических соединений.
Они широко применяются в органическом синтезе, хотя в последнее время их
потеснили л ...
Задание
При исследовании
кинетики реакции: PhNH2 (A1) + PhC ≡ CH (A2)→ PhNC(Ph)=CH2 (A3)
в растворе хлорбензола реализован следующий
эксперимент (400С):
В опытах получены
следующие завис ...
Расчет насадочной ректификационной колонны непрерывного действия по разделению смеси хлороформ-бензол
Задание на проектирование по теме «ректификация»
Разделяемая смесь
...