Ионный обмен - обратимый процесс стехиометрического обмена ионами между двумя контактирующими фазами. Обычно одна из этих фаз ионит, а другая раствор электролита [1].

Если ионит, содержащий только противоионы А, поместить в раствор, содержащий только противоионы В, то ионы А начнут замещаться ионами В из раствора. Через некоторое время установится равновесие: ионит и раствор будут содержать ионы обоих сортов в определенном соотношении. Такое состояние называется ионообменным равновесием[2].

Ионный обмен является обратимой химической реакцией. В соответствии с этим, должно, достигаться состояние равновесия, удовлетворяющее закону действующих масс.

RA + В+ ↔ RB + А+,

где R — матрица ионита с присоединенным к ней фиксированным ионом, А+ и В+ — подвижные ионы[3].

Ионообменное равновесие обусловлено концентрацией раствора, свойствами ионита и обменивающихся ионов, а также температурой. Селективность ионного обмена проявляется в различии абсолютных значений коэффициентов распределения ионов и , которые для рассматриваемого равновесия можно определить как

и (1),

где и - эквивалентные доли ионов А+ и В+ в ионите, и - в растворе.

Деля на , получим коэффициент селективности, или константу обмена , которая, зависит от концентрации обменивающихся ионов:

(2).

Введя поправки на коэффициенты активности ионов в растворе и , получают уточненный коэффициент селективности

(3).

Следует отметить, что постоянство значений уточненного коэффициента селективности сохраняется только при данной степени замещения. С изменением величина изменяется. В таких случаях рассчитывают истинную константу обмена:

(4).

Поскольку определение затруднительно, предлагается избрать стандартное состояние ионита в А- и В- формах, в котором и равны единице.