Решение. Среднюю ионную моляльность вычисляем по уравнению

m± = m (n+n+n-n-)1/n = (22.33)1/5. 0,1 = 0,255. Среднюю ионную активность вычисляем по уравнению а± = m±. g±.(g± = 0,0458 = = 0,255.0,0458=0,0177. Общую активность электролита а вычисляем по уравнению а = (а±)n = (0,0177)5 = 2,17.1010. Ионные моляльности m и m рассчитаем по уравнениям: m= = m.n= 0,1.3 = 0,3; m = m.n = 0,1.2 = 0,2; активности аниона и катиона определяем по уравнениям а= g х х m= 0,3.0,0458 = 0,0137; a= g. m= = 0,2.0,0458 = 0,0092.

Ответ: m±=0,255 моль/1000 г; g±=0,0177; a=2,17.1010 моль/л; m 0,3 моль/1000г; m=0,2 моль/1000 г; a= =0,0137 моль/л; a=0,0092 моль/л.

7. Определите ионную силу I раствора, содержащего 0,001 моль Н2SO4 и 0,002 моль MgSO4 на 1000 г воды при 298 К.

Решение. Согласно уравнению (1.30): I = 0,5. (m z+2 + +m z-2- + m z+2 + m z-2). Моляльности ионов определяем по уравнению (1.30). Тогда ионная сила I=1/2.(2.0,001.12+0,001.22+0,002.22+0,002.22) = 0,011.

Ответ: I = 0,011.

8. Удельная электрическая проводимость с = 5%-го раствора нитрата магния при 18 оС равна 4,38 Ом-1.м-1, а его плотность – 1,038 г.см-3. Рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость раствора λ и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Подвижности ионов Mg2+ и NO3- при 18 оС равны 44,6 и 62,6 Ом-1.см2.моль-1.

Решение. М = с.r/М = 0,05.1,038/148.1000 = = 0,70 моль.л-1; l = c/(с.1000) = 4,38/(0,70.1000) = = 6,25.10-3; l∞= 44,6 + 62,6 =107,2 Ом-1.см2.моль-1; a = l/l∞ = 62,5/107,2 = 0,583.

Ответ: l = 62,510-3 Ом-1.м2.моль-1; a = 0,583.