= 0,5·
+ 2·
-
= - 220 569 Дж/моль
В общем виде электродный процесс можно записать как:
По основному закону термодинамики электрохимических систем:
(2.2)
Свободная энергия Гиббса определяется по следующей формуле:
Δ (2.3)
Подставляя (2.3) в (2.4), переходя от натуральных логарифмов к десятичным и с учетом того, что , получаем:
(2.4)
Для линий чисто химических равновесий энергия Гиббса вычисляется по формуле:
(2.5)
Подставляя уравнение (2.5) в (2.2) и проводя соответствующие преобразования, получаем:
(2.6)
Исходя из приведенных выше формул, ведется расчет линий зависимости φ от pH для реакций (I) – (VII):
№ линии |
Электродная реакция |
Равновесный потенциал, В (н. в. э.) или рН раствора |
I |
|
|
II |
|
|
III |
|
|
IV |
|
|
V |
|
|
VI |
|
|
VII |
|
|
Для линий I, III, V и VI величину активности ионов Cu2+ можно варьировать. В данном случае берутся значения = 0, 10-2, 10-4 и 10-6. Тогда:
Для I:
φ1 = 0,337 В
φ2 = 0,278 В
φ3 = 0,219 В
φ4 = 0,160 В
Для III:
φ1 = 0,235 + 0,0591pH
φ2 = 0,117 + 0,0591pH
φ3 = - 0,001 + 0,0591pH
φ4 = - 0,120 + 0,0591pH
Для V:
pH1 = 3,58
pH2 = 4,58
pH3 = 5,58
pH4 = 6,58
Для VI:
φ1 = 1,566 – 0,1773pH
φ2 = 1,684 – 0,1773pH
φ3 = 1,802 – 0,1773pH
φ4 = 1,921 – 0,1773pH
Для данной системы построена равновесная диаграмма потенциал – pH:
Рис. 2.1 - Равновесная диаграмма потенциал – pH для системы Cu – H2O
Исследование свойств хрома и его соединений
Хром и его
соединения активно используются в промышленном производстве, особенно в
металлургии, химической, огнеупорной промышленности. Область его применения
достаточно широка, поэтому угл ...
Научные основы технологии и оборудования гранулирования активных масс и формования положительных
...