АВ = А+ + В-
N(1-б) Nб Nб
б=N1/N
N1 – число образовавшихся ионов или распавшихся молекул
N(1-б) – число нераспавшихся молекул
У Ni = N - Nб +Nб +Nб i= У Ni/N = 1+б
если исходные молекулы распадаются на н новых частиц, то
У Ni = N[1+б(н-1)] i= У Ni/N = 1+б(н-1)
если б=0, то i=1, если б=1, то 1<= i <= н
Для раствора, в котором молекулы растворенных веществ ассоциируют друг с другом:
nA = An
N(1-б) Nб/n
Nб/n – число ассоциированных молекул
N(1-б) – число исходных молекул
У Ni = N - Nб +Nб/n i= У Ni/N = 1+б(1/n -1)
1/n <= i <= 1
С учетом этой поправки законы разбавленных растворов электролитов запишутся:
р = i cRT
∆p/po = i n2/(n1 + i n2), ∆p/po = i n2/n1
i = роп/ррасч = (∆p/p)оп/(∆p/p)расч = ∆T3 оп /∆T3 расч = ∆Tк оп /∆Tк расч
Между активностью a2 сильного электролита в растворе (если формально не учитывать его диссоциацию на ионы) и средней активностью ионов электролита
y±
Рассмотрим несколько способов определения среднего коэффициента активности электролита y± по равновесным свойствам раствора электролитов.
Введение.
В настоящее
время в резиновой промышленности применяют широкий спектр каучуков, однако
большую часть промышленного потребления составляют натуральный и синтетический
полиизопрены. До сих пор натура ...
Кинетика химических и электрохимических процессов
...
Проблемы и решения на уровне учения о химических процессах
Учение о
химических процессах - это область науки, в которой существует наиболее
глубокое взаимопроникновение физики, химии и биологии. На этом уровне развития
химических знаний химия становится на ...