4.7. На основании полученных данных построим графики:
Рис. 1. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры.
Рис. 2. Зависимость энтропии реакции от температуры.
Рис. 3. Зависимость энергии Гиббса от температуры.
Рис. 4. Зависимость логарифма константы равновесия от обратной температуры.
613 – -299995,0714
х– -299304
К
Выводы:
Рассчитав термодинамические величины, получили:
1) Реакция является экзотермической на всем температурном интервале, т.к. .
2) Для проведения процесса оптимальной считается температура 3390С (612 К).
3) С увеличением температуры изменение энтропии в ходе процесса увеличивается.
4) На всем температурном интервале , следовательно, реакция идет самопроизвольно.
5) Кр>>1, следовательно, реакция смещена в прямом направлении (в сторону образования продуктов), т.к. Кр больше 1020 реакция является необратимой.
Образование сложных эфиров. Некоторые производные углеводов
В
живой природе широко распространены вещества, многим из которых соответствует
формула Сх(Н2О)у. Они представляют собой,
таким образом, как бы гидраты углерода, что и обусловило их названи ...
Фенолы. Реакции нуклеофильного замещения ароматических соединений. Получение фенолов
...
Фазовые равновесия в системе MgS-Y2S3
Соединения с участием
РЗЭ остаются по прежнему обширным резервом для создания новых материалов.
Возможно создание материалов с уникальными, заранее заданными свойствами.
Взаимодействие в
...