Влияние различных катализаторов на скорость разложения пероксида водорода
Дипломы, курсовые и прочее / Влияние добавок на устойчивость пероксида водорода в водных растворах / Дипломы, курсовые и прочее / Влияние добавок на устойчивость пероксида водорода в водных растворах / Влияние различных катализаторов на скорость разложения пероксида водорода Влияние различных катализаторов на скорость разложения пероксида водорода
Страница 1

Уравнение реакции разложения:

2Н2О2 2Н2О + О2

Исследовалось влияние на скорость разложения Н2О2 следующих катализаторов: оксида марганца (IV) MnO2; оксида железа (III) Fe2O3; активированного угля С; перманганата калия KMnO4; хлорида железа (III) FeCl3; дихромата калия K2Cr2O7. [6]

img018

Рис. 1. Прибор для определения активности различных катализаторов

Опыты проводились в следующей последовательности:

1. Проверялась герметичность прибора (см. рисунок и фотографию выше), для чего закрываются пробки и открываются зажимы 8: вода не должна вытекать в стакан.

2. В пробирку 1 наливаем 5 смі пероксида водорода (6%-ного) и перекрываем резиновую трубку зажимом 8.

3. В колбу 2 вносим катализатор и вставляем в неё трубку 3, соединенную с пробиркой1.

4. Выравниваем давление внутри прибора с атмосферным давлением. С этой целью открываем зажим 8 сифона 6 и поднимаем стакан 7 с водой так, чтобы вода в нём и в колбе находилась на одинаковом уровне, и затем снова закрываем зажим.

5. Воду выливаем из стакана и наливаем в него точный её объем – 100смі, предварительно отмерив его мензуркой.

6. Опускаем кончик сифона 6 в стакан 7 с водой.

7. Открываем оба зажима 8 на приборе и быстро вливаем раствор пероксида водорода в колбу 2 с катализатором.

8. Через 3минуты вновь приводим давление внутри прибора к атмосферному давлению.

9. Закрываем зажимы сифона 6 и измеряем объем воды, вытесненной в стакан кислородом.

10. Из измеренного объема воды вычитаем 100смі, т.е. объем воды, ранее добавленной в стакан.

Результаты опытов отражены в таблице 1:

Таблица 1.

№ п./п.

Катализатор

Объем выделившегося кислорода, смі

1

Оксид железа (III) Fe2O3

9

2

Активированный уголь С

5

3

Перманганат калия KMnO4

3

4

Хлорид железа (III) FeCl3

10

5

Дихромат калия K2Cr2O7

8

6

Оксид марганца (IV) MnO2

7

В случае с перманганатом калия наблюдалось образование оксида марганца (IV), что указывает на протекание окислительно-восстановительной реакции, которую можно отразить следующим уравнением:

3H2O2 + 2KMnO4 2MnO2 + 3O2 + 2KOH + 2H2O

Поэтому говорить о KMnO4 как катализаторе не приходится. С учетом опытных данных располагаем испытанные катализаторы в порядке возрастания их каталитической активности:

Страницы: 1 2

Смотрите также

Программа дисциплины "Биохимия молока и мяса"
...

Методика проведения потенциометрического титрования.
Рассмотрим процесс потенциометрического титрования сильной кислоты раствором сильной щелочи. ...

Введение.
Судя по последним публикациям, нынче довольно трудно отметить те стороны жизни, где бы не находили применение редкоземельные элементы. Эти металлы и их сплавы обычно извлекаются из хлоридных и фтор ...