В зависимости от разных критериев химические реакции классифицируют

на несколько типов. Так, по количеству и составу реагирующих веществ и продуктов в неорганической химии различают реакции:

соединения

– реакции, в ходе которых из нескольких простых или сложных веществ образуется сложное. Например:

СаО + Н2О = Са(ОН)2

разложения

– реакции, в ходе которых в результате взаимодействия простого и сложного вещества образуется несколько других простых и сложных. Например:

СаСО3 = СаО + СО2↑

замещения

– реакции, в ходе которых в результате взаимодействия простого и сложного вещества образуется другое простое и другое сложное вещество. Например:

2Al = 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

обмена

– реакции, в ходе которых в результате взаимодействия двух сложных веществ образуется два других сложных вещества. Например:

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

По тепловому эффекту реакции могут быть экзо- и эндотермическими.

Тепловой эффект химической реакции

– количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакций между определенными количествами реагентов.

Экзотермические реакции

– реакции, в ходе которых происходит выделение теплоты, эндотермические реакцииосуществляются с поглощением теплоты.

По признаку изменения степеней окисления реакции могут относиться к окислительно-восстановительным, а могут не являться таковыми; по признаку обратимости – обратимыми и необратимыми.

В ходе огромного множества химических реакций происходит переход электронов от одних веществ к другим. Такие реакции называют окислительно-восстановительными. Формальным признаком таких реакций является изменение степеней окисления элементов.

Степень окисления

соответствует заряду, который возник бы на аотме даннго элемента в химическом соединении, если предположить, что все электронные пары, за счет которых этот атом связан с другими атомами, полностью сместились к атомам элементов с большей электроотрицательностью.

Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю

. В сложном соединении алгебраическая сумма степеней окисления каждого из атомов равна нулю, в случае сложного иона – заряду иона.

Постоянные степени окисления в сложных веществах имеют следующие элементы:

+1

все элементы IA группы (Li, Na, K, Rb, Cs), почти всегда Ag

+2

все элементы II группы (кроме ртути)

+3

алюминий

-1

фтор

-2

кислород (за исключением: фторидов кислорода OF2 и O2F2, в которых его степень окисления положительна; пероксидов, в которых она равна -1 (Н2О2); супероксидов КО2 и т.п.).

Водород в бинарных соединениях с неметаллами имеет степень окисления +1, а в соединениях с металлами -1.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

– реакции, в ходе которых изменяются степени окисления элементов вследствие перехода электронов от восстановителя к окислителю.

Окислитель

– вещество, молекулы или ионы которого принимают электроны.

Восстановитель

– вещество, молекулы или ионы которого отдают электроны.

Окислителем и восстановителем могут также называть элементы, атомы которых отдают или принимают электроны. Если элемент является окислителем – его степень окисления понижается

; если элемент является восстановителем – его степень окисления повышается

.

Окисление

– процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается.

Восстановление

– процесс приема электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается.