Гидролиз солей
– обменная реакция некоторых солей с водой, в результате такой реакции происходит смещение равновесия диссоциации воды.
Вода в незначительной мере диссоциирует на ионы:
Н2ОóН⁺ + ОНˉ
Произведение равновесных концентраций ионов Н⁺ и ОНˉ называется ионным произведением воды
Kw
. При стандартных условиях оно составляет величину 10ˉ14.
В нейтральном растворе [Н⁺]=[ОНˉ]= 10ˉ7моль/л.
Рассмотрим взаимодействие анионов
с водой. Анионы, образовавшиеся при диссоциации солей и способные к связыванию с ионами Н⁺, вызывают смещение равновесия диссоциации воды, так как они взаимодействуют с молекулами воды. Например:
СО32ˉ+Н2О óНСО3ˉ+ОНˉ
В растворе остается избыток гидроксид-анионов ОНˉ, в этом случае среда будет щелочной (рН>7).
Рассмотрим процесс взаимодействия катионов
с молекулами воды. Катионы, образовавшиеся при диссоциации солей и способные к связыванию с ионами ОНˉ, вызывают смещение равновесия диссоциации воды, так как они взаимодействуют с молекулами воды:
А13⁺+Н2ОóА1ОН2⁺+Н⁺
В растворе остается избыток катионов водорода Н⁺ (точнее, катионов гидроксония), в этом случае среда будет кислой (рН<7).
При наличии в растворе многозарядных ионов (2+, 3+, 2 – .3-) гидролиз происходит ступенчато. При этом надо учитывать, что гидролиз при обычных условиях в достаточной мере осуществляется только по первой ступени, а по второй, третьей ступени – в очень незначительной степени.
Соли сильного основания и сильной кислоты
гидролизу не подвергаются, так как нет связывания ионов, не происходит образования слабых электролитов. В этом случае реакция среды в растворе – нейтральная.
Соли слабого основания и сильной кислоты
подвергаются гидролизу по катиону, реакция среды в растворе, в таком случае, кислая.
Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты
происходит по аниону, реакция среды в растворе – щелочная.
Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты
происходит как по аниону, так и по катиону. Реакция среды в этом случае зависит от соотношения констант диссоциации соответствующих основания и кислоты.
Усилить гидролиз можно разбавлением раствора, нагреванием системы.
Рабочее место руководителя
Если рассматривать рабочее место руководителя, то можно сказать, что это его рабочий кабинет, в котором он проводит большую часть работы. От того, какой это будет кабинет зависит и то, как будет работ ...
Характеристика абсорбционных методов очистки отходящих газов от примесей кислого характера
Грандиозные
масштабы производственной деятельности человека привели к большим позитивным
преобразованиям в мире – созданию мощного промышленного и сельскохозяйственного
потенциала, широкому ...