Качественное определение ионов неорганических веществ
Дипломы, курсовые и прочее / Физико-химические методы анализа веществ / Дипломы, курсовые и прочее / Физико-химические методы анализа веществ / Качественное определение ионов неорганических веществ Качественное определение ионов неорганических веществ
Страница 1

Методы качественного анализа базируются на ионных реакциях, которые позволяют идентифицировать элементы в форме тех или иных ионов. В ходе реакций образуются труднорастворимые соединения, окрашенные комплексные соединения, происходит окисление или восстановление с изменением цвета раствора.

Для идентификации с помощью образования труднорастворимых соединений используют как групповые, так и индивидуальные осадители. Групповыми осадителями для ионов Ag+, Pb2+, Hg2+ служит NaCl; для катионов Ca2+, Sr2+, Ba2+ - (NH4)2CO3, для ионов Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+, Mn2+, Co2+, Ni2+, Zn2+ - (NH4)2S.

Имеется много органических и неорганических реагентов, образующих осадки или окрашенные комплексные соединения с катионами (табл. 1).

Реагент

Формула

Катион

Продукт реакции

Ализарин

Бензидин

Гексагидроксостибиат калия

Гексанитрокобальтат натрия

Гексацианоферат (II) калия

α-Диметилглиоксим

Дипикриламин

Дитизон в хролоформе

Дихромат калия

Магнезон ИРЕА

Мурексид

Родамин Б

Хромоген черный

C14H6O2(OH)2

C12H8(NH2)2

K[Sb(OH)6]

Na3Co(NO2)6

K4[Fe(CN)6]

С4N2H8O2

[C6H2(NO2)3]2NH

C13H12N4S

K2Cr2O7

C16H10O5N2SClNa

C8H6N6O6

C24H21O3N2Cl

C20H13O7N3S

Al3+

Cr6+, Mn7+

Na+

K+

Fe3+

Cu2+

Ni2+, Fe2+, Pb2+

K+

Zn2+

Ca2+

Mg2+

Ca2+

Sr2+, Ba2+

[SbCl6]-

Mg2+

Ярко-красный осадок

Соединение синего цвета

Белый осадок

Желтый осадок

Темно-синий осадок

Красно-бурый осадок

Ярко-красный осадок

Оранжево-красный осадок

Малиново-красный раствор

Оранжевый осадок

Ярко-красный раствор

Красный раствор

Фиолетовый раствор

Синий раствор

Вино-красный раствор

Летучие соединения металлов окрашивают пламя горелки в тот или иной цвет. Поэтому, если внести изучаемое вещество на платиновой или нихромовой проволоке в бесцветное пламя горелки, то происходит окрашивание пламени в присутствии в веществе тех или иных элементов, например, в цвета: ярко-желтый (натрий), фиолетовый (калий), кирпично-красный (кальций), карминово-красный (стронций), желто-зеленый (медь, бор), бледно-голубой (свинец, мышьяк).

Анионы обычно классифицируют по растворимости солей, либо по окислительно-восстановительным свойствам. Так многие анионы (SO42-, SO32-, CO32-, SiO32-, F-, PO43-, CrO42- и др.) имеют групповой реагент BaCl2 в нейтральной или слабо кислой среде, так как соли бария и этих анионов мало растворимы в воде. Групповым реагентом в растворе HNO3 на ионы Cl-, Br-, I-, SCN-, S2-, ClO-, [Fe(CN)6]4- и др. служит AgNO3. Как и для катионов, имеются реагенты на те или иные анионы (табл. 2).

Реагент

Формула

Ион

Продукт реакции

Антипирин 5-%-ный в H2SO4

Дифениламин в H2SO4

Паромолибдат аммония в HNO3

Родоизонат бария

C6H5С3HON2(CH3)2

(C6H5)2NH

(NH4)6Mo7O24·4H2O

NO2-, NO3-

NO3-

PO43-

PO43-

Ярко-зеленый раствор

Ярко-красный раствор

Темно-синий раствор

Обесцвечивание раствора

Классификация анионов по окислительно-восстановительным свойствам приведена в таблице 3.

Групповой реагент

Анионы

Групповой признак

KMnO4 + H2SO4 + I2,

крахмал + H2SO4

KI + H2SO4 + крахмал

MnCl2 + HCl(конц.)

Восстановители

Cl-, Br-, I-, SCN-, C2O42-, S2-, SO32-, NO2-

S2-, SO32-, S2O32-

Окислители

CrO42-, MnO4-, ClO-, ClO3-, NO2-, BrO3-

NO3-, CrO42-, NO2-, ClO3-, [Fe(CN)6]3-, ClO-, MnO4-

Инертные

SO42-, CO32-, SiO32-, F-, PO43-, BO2-

Обесцвечивание раствора

Обесцвечивание раствора

Окрашивание раствора

Окрашивание раствора

Страницы: 1 2

Смотрите также

Дисперсные системы, электролиты, РН показатель
...

Роль химии в естествознании
...

Биополимеры и их роль в нефтедобыче
Запасы углеводородного сырья не безграничны, и требуется не только бережное их использование, но более полное, без потерь, их извлечение из недр. Значительная часть разведанных и разрабат ...