Физические свойства
Страница 1

Таблица 1. НЕКОТОРЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТА

Плотность, г/см3

0,808 (жидк.)

Температура плавления, °С

–209,96

Температура кипения, °С

–195,8

Критическая температура, °С

–147,1

Критическое давление, атма

33,5

Критическая плотность, г/см3 а

0,311

Удельная теплоемкость, Дж/(мольЧК)

14,56 (15° С)

Электроотрицательность по Полингу

3

Ковалентный радиус, Å

0,74

Кристаллический радиус, Å

1,4 (M3–)

Потенциал ионизации, Вб

первый

14,54

второй

29,60

а Температура и давление, при которых плотности азота жидкого и газообразного состояния одинаковы.

б Количество энергии, необходимое для удаления первого внешнего и следующего за ним электронов, в расчете на 1 моль атомарного азота.

Плотность газообразного азота при 0°C 1,25046 г/дм3, жидкого азота (при температуре кипения) — 0,808 кг/дм3. Газообразный азот при нормальном давлении при температуре –195,8°C переходит в бесцветную жидкость, а при температуре –210,0°C — в белое твердое вещество. В твердом состоянии существует в виде двух полиморфных модификаций: ниже –237,54°C устойчива форма с кубической решеткой, выше — с гексагональной. Критическая температура азота –146,95°C, критическое давление 3,9МПа, тройная точка лежит при температуре –210,0°C и давлении 125,03 гПа, из чего следует, что азот при комнатной температуре ни при каком, даже очень высоком давлении, нельзя превратить в жидкость. Теплота испарения жидкого азота 199,3 кДж/кг (при температуре кипения), теплота плавления азота 25,5 кДж/кг (при температуре –210°C) [13].

Таблица 2. СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА И СООТВЕТСТВУЮЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Химические свойства

Степень окисления

Примеры соединений

–III

Аммиак NH3, ион аммония NH4+, нитриды M3N2

–II

Гидразин N2H4

–I

Гидроксиламин NH2OH

I

Гипонитрит натрия Na2N2O2, оксид азота(I) N2O

II

Оксид азота(II) NO

III

Оксид азота(III) N2O3, нитрит натрия NaNO2

IV

Оксид азота(IV) NO2, димер N2O4

V

Оксид азота(V) N2O5, азотная кислота HNO3 и ее соли (нитраты)

Страницы: 1 2 3

Смотрите также

Основания
Химия сегодня прочно вошла в нашу жизнь вместе с новыми материалами, продуктами, лекарствами, синтетическими волокнами, пластиками. В мире появляется все больше информации о новых веществах ...

Серебро: свойства и сферы применения
Серебро, по латыни Argentum, Ag. Самородное серебро было известно в глубокой древности (4-е тыс. до н. э.) в Египте, Персии, Китае. Это химический элемент I группы периодической системы Мен ...

Ациклические непредельные углеводороды (алкены)
...