Растворы слабых электролитов
Открытая химия / Растворы / Открытая химия / Растворы / Растворы слабых электролитов Растворы слабых электролитов
Страница 2

Это позволяет заключить, что при бесконечном разбавлении степень диссоциации α стремится к единице.

Рассмотрим диссоциацию N моль электролита, диссоциирующего на n ионов. Тогда (6.1) можно записать в виде

  height=44 src=  

Решая его относительно α, получим

  height=44 src=  

Определив экспериментально изотонический коэффициент, можно найти степень диссоциации α в условиях эксперимента.

Модель 6.6. Реакции кислот и оснований

Кислоты и основания диссоциируют ступенчато. Каждая ступень диссоциации характеризуется своей константой. Так, трехосновная ортофосфорная кислота H3PO4 диссоциирует следующим образом

Реакция

Константа диссоциации Kд

Степень диссоциации α

height=38 src= height=38 src=

α = 27 %

height=38 src= height=38 src=

α = 0,15 %

height=38 src= height=38 src=

α = 0,005 %

Таблица 6.3

Важное значение имеет диссоциация воды, поскольку, являясь слабым электролитом и обычным растворителем, она участвует в кислотно-основном равновесии растворенных в ней электролитов.

Вода диссоциирует на ионы:

  height=28 src=  

ее константа при 298 K равна

  height=62 src=  

При столь малой константе диссоциации концентрация воды остается практически неизменной и равной

  height=44 src=  

Отсюда произведение постоянных величин Kд∙[H2O] = [H+]∙[OH–] = const.

Численная величина произведения ионов, на которые диссоциирует вода, называемое ионным произведением воды Kв, равна

  height=48 src=  
Страницы: 1 2 3

Смотрите также

Введение
С давних лет человечество мечтает о лекарстве, которое при действии на организм обладало бы максимальной избирательностью, благодаря чему эффективно устраняется причина болезни, но не возникают неж ...

История открытия редких химических элементов
Элементы побочной подгруппы 3-ей группы и семейство, состоящих из 14 F-элементов с порядковыми номерами от 58 до 71, весьма близки к друг другу по своим химическим и физико-химическим свойств ...

Проблемы и решения на уровне учения о составе
Способ решения основной проблемы химии - проблемы происхождения свойств веществ - стал выражаться посредством схемы: СОСТАВ → СВОЙСТВА Этот способ положил начало учению о составе веществ, ...