Определение тепловой нагрузки на реактор
Учим химию / Получение уксусной кислоты / Учим химию / Получение уксусной кислоты / Определение тепловой нагрузки на реактор Определение тепловой нагрузки на реактор
Страница 1

Примем температуру реакции Tк =110°С, а температуру исходных веществ Tн = 30°С.

Для расчёта теплоёмкостей веществ при температуре реакции и начальной температуре веществ-участников реакции воспользуемся уравнениями вида сp=a + bT + cT² + c' T‾². Согласно справочным данным [19] соответствующие коэффициенты в уравнении для веществ будут равны:

Вещество

a

b·10³

c·10.

c´·10-5.

С2Н4

11,32

122,01

–37,9

–

O2

31,46

3,39

–

–3,77

СН3СНО

13,00

153,5

–53,7

–

СН3СООН

14,82

196,7

–77,7

–

СО2

44,14

9,04

–

–8,54

Н2О

3,00

10,71

–

0,33

N2

27,88

4,27

–

–

Рассчитаем теплоёмкости исходных веществ и продуктов реакции при заданных температурах:

cp ( C2H4)=11,32 + 122,01·10-3·303 – 37,9·10-·3032 =44,81 кДж/кмоль

cp 8( C2H4)=11,32 + 122,01·10-3·383 – 37,9·10-·3832 =52,49 кДж/кмоль

cp ( О2)=31,46 + 3,39·10-3·303 – 3,77·105·303-2 =28,38 кДж/кмоль

cp 8( О2)=31,46 + 3,39·10-3·383 – 3,77·105·383-2 =24,04 кДж/кмоль

cp 8( CH3СНО)=13,00 + 153,5·10-3·383 – 53,7·10-·3832 =80,46 кДж/кмоль

cp 8( CH3СООН)=14,82 + 196,7·10-3·383 – 77,7·10-·3832 =78,76 кДж/кмоль

cp 8( СО2)=44,14 + 9,04·10-3·383 – 8,54·105·383-2 =41,78 кДж/кмоль

cp 8( Н2О)=30,00 + 10,71·10-3·383 + 0,33·105·383-2 =34,36 кДж/кмоль

cp 0( N2)=27,88 + 4,27·10-3·303 =29,17 кДж/кмоль

cp 8( N2)=27,88 + 4,27·10-3·383 =29,51 кДж/кмоль

Приход тепла

1. Тепло, приходящее с исходными веществами:

Qисх. в-в = ΣGni · cpi · Tн = G C2H4· cp ( C2H4) · Tн + G О2· cp ( О2) · Tн + G N2 · cp 0( N2) · Tн =

=1,786 ·44,81· 303 + 3,376· 28,38· 303 + 12,698· 29,17· 303 = 165511,4 кДж/час

2. Тепло химических реакций:

Qр= Qобркон – Qобрисх

Теплота образования конечных веществ:

Qобркон = Σ(–ΔН°j) · Gnj

Qобр C2H4 = –52,3 · 0,143 · 10 = –7478,9 кДж/час

Qобр CH3СНО = 166,00 · (1,316 + 0,163) · 10 = 245 514 кДж/час

Qобр CH3СООН = 434,84 · 0,049 · 10 = 21307,2 кДж/час

Qобр СО2 = 393,51 · 0,23 · 10 = 90507,3 кДж/час

Qобр Н2О = 241,81 · 0,23 · 10 = 55616,3 кДж/час

Теплота образования исходных веществ:

Qобркон = Σ(–ΔН°i) · Gni

Qобр C2H4 = –52,3 · 1,786 · 10 = –93407,8 кДж/час

Qр=495465,9 – (– 93407,8 ) =498873,3 кДж/час

3. Тепло фазовых переходов.

В условиях реакции фазовых переходов продуктов реакции и реагентов не происходит.

4. Итого, приход тепла:

Qприх = Qисх. в-в + Qр = 165511,4 + 498873,7 = 664385,1 кДж/час

Расход тепла

1. Тепло, уносимое из реактора продуктами реакции и непрореагировавшими веществами:

Qпрод= ΣGnj· cpj · Tк = G C2H4· cp 8( C2H4) · Tк + G О2 · cp 8(О2) · Tк + G N2 · cp 8( N2) · Tк + G СО2 · cp 8( СО2) · Tк + G Н2О · cp 8(Н2О) · Tк = (0,143·52,49 + 2,243·24,04+ 12,698·29,51 + 0,23·41,78 + 0,23·34,36)·383 = 173751,0 кДж/час

2. Тепло, затрачиваемое на подогрев исходных реагентов:

Qнагр = ΣGni· cpi · (Tк – Tн) = [G C2H4· cp (C2H4) + G N2 · cp 0(N2) + G О2· cp ( О2)]· (Tк – Tн) = (1,786·44,81 + 12,698·29,17 + 3,376·28,38) · (383 – 303) = 43699,4 кДж/час

3. Потери тепла:

Δ Q= 0,04·Qприх = 0,04·664385,1 = 26575,4 кДж/час

4. Тепловая нагрузка:

Страницы: 1 2

Смотрите также

Определение молярной массы диоксида углерода.
Цель работы - нахождение молярной  массы диоксида углерода по плотности газа на основе уравнения Менделеева Клапейрона. Молярная масса - это масса одного моля вещества.  Моль любого газообразног ...

Научные основы технологии и оборудования гранулирования активных масс и формования положительных электродов литиевых источников тока
Работа выполнена в Южно-Российском государственном техническом университете (Новочеркасском политехническом институте) и Государственном унитарном предприятии Особое конструкторско-технологи ...

РН-метрия
Потенциометрическое титрование широко используется в лабораторной практике. Оно применяется в тех случаях, когда надо провести экспресс-анализ вещества, а необходимых реактивов и оборудован ...