Проведём расчёт материальных потоков процесса получения ацетальдегида окислением этилена кислородом воздуха.

Основная реакция:

СН2=СН2 + 0,5О2 СН3СНО (1);

Побочные:

СН2=СН2 + О2 СН3СООН (2);

СН2=СН2 + 3О2 2СО2 + 2Н2О (3).

Производительность реактора по этилену 50 кг/час.

Число дней работы реактора в году n=340.

Технологический выход продукта 89%;

Степень превращения этилена 92%.

Селективность (1) – 90%, (2) – 3%, (3) – 7%.

Состав этилено-воздушной смеси: этилен – 10%, об.; воздух – 90%, об.

Состав воздуха: О2 – 21%, об., N2 и др. инертные примеси – 79%, об.

Приход

1. Производительность реактора по этилену в кмоль/час:

GC2H4= GC2H4/М C2H4=50/28=1,786 кмоль/час

2. Производительность по этаналю согласно стехиометрии реакции:

G'''CH3СНО= GC2H4=1,786 кмоль/час (78,58 кг/час)

С учётом степени превращения этилена:

G''CH3СНО= G'''CH3СНО ·X C2H4= 1,786 · 0,92=1,643 кмоль/час (72,29 кг/час)

С учётом селективности реакции:

G'CH3СНО= G''CH3СНО · Ф CH3СНО= 1,643· 0,9=1,479 кмоль/час (65,08 кг/час)

С учётом технологического выхода:

GCH3СНО= G'CH3СНО ·f CH3СНО=1,479·0,89=1,316 кмоль/час (57,90 кг/час)

Технологические потери ацетальдегида:

Gпотерь = G'CH3СНО – GCH3СНО= 65,08 – 57,90= 7,18 кг/час

3. Этилен, идущий на побочные реакции (согласно стехиометрии):

GC2H4= G''CH3СНО – G'CH3СНО=1,643 – 1,479=0,164 кмоль/час

В том числе на реакцию (2):

GC2H4= [Ф(2)/(Ф(2)+Ф(3))] · GC2H4=[3/10] ·0,164=0,049 кмоль/час

GC2H4= [Ф(3)/(Ф(2)+Ф(3))] · GC2H4=[7/10] ·0,164=0,115 кмоль/час

4. Количество непрореагировавшего этилена (согласно стехиометрии реакции (1)):

G0ст.C2H4= G'''CH3СНО – G''CH3СНО=1,786 – 1,643=0,143 кмоль/час (4,00 кг/час)

5. Количество воздуха:

Gвозд= (G'''CH3СНО·90)/10=(1,786·22,4·90)/10=360,06 м³/час

В том числе азота:

GN2= Gвозд·0,79=360,6·0,79=284,45 м³/час (12,698 кмоль/час; 355,54 кг/час)

кислорода:

GО2= Gвозд·0,21=360,6·0,21=75,61 м³/час (7,367 кмоль/час; 108,02 кг/час)

6. Кислород, расходуемый на химические реакции:

на реакцию (1):

G(1)О2= (ν О2/ ν CH3СНО ) ·G' CH3СНО=(1/2) ·1,479= 0,739 кмоль/час (23,65 кг/час)

на реакцию (2):

G(2)О2= (ν О2/ ν C2H4 ) ·GC2H4=(1\1) ·0,049=0,049 кмоль/час (1,57 кг/час)

на реакцию (3):

G(3)О2= (ν О2/ ν C2H4 ) ·GC2H4=(3\1) ·0,115=0,345 кмоль/час (11,04 кг/час)

Расход

1. Непрореагировавший кислород:

G'О2= GО2 – (GО2+ GО2+ GО2) = 108,03 – (23,65 – 1,57 – 11,04)=71,77 кг/час (2,243 кмоль/час)

2. Количество СН3СНО:

GCH3СООН = (ν CH3СООН/ ν C2H4 ) GC2H4= (1/1) ·0,049 кмоль/час (2,95 кг/час)

3. Количество СО2:

GCО2 = (ν CО2/ ν C2H4 ) GC2H4=(2/1) · 0,115= 0,230 кмоль/час (10,12 кг/час)

4. Количество Н2О:

GН2О = (ν Н2О/ ν C2H4 ) GC2H4=(2/1) · 0,115= 0,230 кмоль/час (4,14 кг/час)

Полученные данные сведём в таблицу материального баланса:

Приход: