Химические свойства водорода ( Н2 ).

Водород - неметалл, для которого характерны больше восстановительные свойства, хотя может проявлять окислительные свойства. В соединениях сера проявляет степени окисления: -1, +1.

Водород реагирует при нагревании со взрывом с кислородом.

t

2 H2 + O2 Þ 2 H2O

Водород реагирует на свету при комнатной температуре с хлором. С бромом и иодом реакция идёт хуже, а со фтором со взрывом.

свет или t

H2 + Cl2 Þ 2 HCl

Соединяется при нагревании с серой.

t

H2 + S Þ H2S

Реагирует с азотом на катализаторе при нагревании под давлением.

t, р, Fe2О3

3 H2 + N2 Þ 2 NH3

Реагирует с углеродомна катализаторе при нагревании под давлением.

t, р, Pt

2 H2 + C Þ CH4

Реагируя с металлами, водород проявляет слабые окислительные свойства.

t

H2 + 2 Na Þ 2 NaH

Вступает в каталитическую реакцию с оксидами углерода при нагревании с образованием метана ( СН4 ).

t, Cu2O

CO2 + 4 H2 Þ CH4 + 2 H2O

Водород – сильный восстановитель. Восстанавливает металлы и оксидов.

Смешанный оксид железа (II,III) –

FeO • Fe2O3 – железная окалина.

t

FeO • Fe2O3 + 4 H2 Þ 3 Fe + 4 H2O

Водород в «момент выделения» ( атомарный водород ) может восстанавливать металлы из нерастворимых солей.

HCl

2 AgCl + Zn Þ 2 Ag + ZnCl2

Смотрите также

Происхождение Кадмия
...

Исследование механизма электровосстановления ионов самария в хлоридных и хлоридно - фторидных расплавах.
Исследование процесса  электровосстановления ионов Sm3+ вольтамперометрическим методом при стационарных и нестационарных режимах поляризации проводилось в трехэлектродной ячейке. В качестве индикат ...

Растворы и растворители
Растворы и растворители. Участие растворителей в кислотно-основном взаимодействии. Протеолитическая теория кислот и оснований. Способы выражения концентрации растворов. Буферные растворы и ...