Иод соединяется с водородом при нагревании на катализаторе очень плохо ( образуется равновесие ).

t, Pt

H2 + I 2 Û 2 HI  

Окисляет металлы до состояния их высшей степени окисления с образованием иодида.

Порошок алюминия реагирует с иодом без нагревания в присутствии каталитических количеств воды ( одной капли ).

t

2 Fe + 3 I2 Þ 2 FeI3

H2O

2 Al + 3 I2 Þ 2 AlI3

Реагирует с неметаллами. Фосфор окисляет только до трёхвалентного состояния.

t

2 P (крас.) + 3 I2 Þ 2 PI3

Иод растворяется в растворе иодида калия, образуя комплексное соединение.

KI + I2 Þ K [I ( I2) ]

Иод по-разному реагирует с раствором щёлочи. Без нагревания образуется соль – гипоиодит ( NaIO ), с нагреванием соль – иодат ( NaIO3 ). В обоих случаях образуется иодид ( NaI ).

Это реакция диспропорционирования.

I2 + 2 NaOH Þ NaI + NaIO + H2O

t

3 I2 + 6 NaOH Þ 5 NaI + NaIO3 + 3 H2O

Иод реагирует с раствором гидрата аммиака с образованием иодистого азота ( нитрида иода ). Иодистый азот –взрывоопасное вещество в сухом виде. В «мокром» виде вещество устойчиво.

3 I2 + 4 (NH3 • H2O ) Þ I3N ¯ + 3 NH4I + 4 H2O

Иод, проявляя свойства восстановителя, окисляется окислителями в растворе.  

I2 + 5 O3 + H2O Þ 2 HIO3 + 5 O2

I2 + 5 H2O2 Þ 2 HIO3 + 4H2O

t

I2 + 10 HNO3 (конц.) Þ 2 HIO3 + 10 NO2 ­ + 4H2O

Окисляется хлором при нагревании, проявляя слабые восстановительные свойства.

t

I2 + 5 Cl2 + 6 H2O Þ 10 HCl + 2 HIO3

Количественно ( в аналитической практике ) иод определяют реакцией с тиосульфатом натрия.

I2 + 2 Na2S2O3 Þ 2 NaI + Na2S4O6