Хлорноватистая кислота обладает общими свойствами кислот, проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Более характерны окислительные свойства.
Реагируя со щелочами, хлорноватистая кислота проявляет общие свойства кислот. |
HClO + NaOH Þ NaClO + H2O |
Разлагается на свету с выделением кислорода. |
свет или t 2 HClO Þ 2 HCl + O2 |
При нагревании подвергается диспропорционированию с образованием соляной и хлорноватой кислоты. |
t 3 HClO Þ 2 HCl + HClO3 |
Реагирует с соляной кислотой с образованием хлора, проявляя свойства окислителя. |
HClO + HCl Þ Cl2 + H2O |
Реагирует с восстановителями в растворе. |
HClO + 2 KI Þ KCl + I2 ¯ + KOH |
Гипохлориты ( KСlO ) – cоли хлорноватистой кислоты в растворе проявляют сильные окислительные свойства. |
5 KClO + I2 + 2 KOH Þ 5 KCl + 2 KIO3 + H2O |
При нагревании гипохлориты диспропорционируют с образованием солей соляной и хлорноватой кислоты – хлорида и хлората. |
t 3 NaClO Þ 2 NaCl + NaClO3 |
Угольная кислота ( CO2 + H2O ) как более сильная вытесняет хлорноватистую кислоту из её солей. |
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O Þ CaCO3 ¯ + 2 HСlO |
Основные методы умягчения воды
...
Распространенные элементы. строение атомов. Электронные
оболочки. Орбитали
Химический элемент– определенный
вид атомов, обозначаемый названием и символом и характеризуемый порядковым
номером и относительной атомной массой.
В табл. 1 перечислены распространенны ...
Фосфор и его соединения
Фосфор (лат. Phosphorus)
P – химический элемент V группы периодической системы
Менделеева атомный номер 15, атомная масса 30,973762(4). Рассмотрим строение
атома фосфора. На наружном энерге ...