Аммиак – проявляет основные свойства и свойства восстановителя.
Реагируя с кислотами, кислыми солями и водой, аммиак проявляет свойства оснований. |
NH3 + H2O Þ NH3 • H2O NH3 + H3PO4 Þ NH4H2PO4 2 NH3 + H3PO4 Þ (NH4)2HPO4 NH3 + NH4H2PO4 Þ (NH4)2HPO4 |
Аммиак реагирует с окислителями. При этом в большинстве случаев образуется азот ( N2 ). С кислородом аммиак реагирует по разному. При окислении на платиновом катализаторе образуется оксид азота (II). |
t 4 NH3 + 3 O2 Þ 2 N2 + 6 H2O Pt,t 4 NH3 + 5 O2 Þ 4 NO + 6 H2O t 2 NH3 + 3 CuO Þ 3 Cu + N2 + 3 H2O 2 NH3 + 3 Cl2 Þ N2 + 6 HCl 2 NH3 + 2 KМnO4 Þ 2 MnO2 + N2 + 2 KOH + 2 H2О |
Марказит
Название происходит от
арабского "marcasitae", которым алхимики обозначали соединения серы,
в том числе и пирит. Другое название - "лучистый колчедан".
Спектропиритом назван за ...
Азотные,калийные,фосфорные удобрения
...
Изучение химического состава снега
В эпоху
научно-технической революции антропогенные воздействия на окружающую среду
становятся интенсивными и масштабными. Серьезную опасность представляет
усиливающиеся загрязнение природны ...