Химические свойства солей азотной кислоты ( МеNО3 ).
Учим химию / Химические свойства неметаллов и их соединений / Учим химию / Химические свойства неметаллов и их соединений / Химические свойства солей азотной кислоты ( МеNО3 ). Химические свойства солей азотной кислоты ( МеNО3 ).

Cоли азотной кислоты ( нитраты ) – проявляют общие свойства кислот, обладают при нагревании сильными окислительными свойствами. При нагревании разлагаются.

Термическое разложение нитратов зависит от активности металла, которым он образован.

Ниже приведена зависимость продуктов разложения нитрата от места положения металла

в ряду активностей металлов ( ряду напряжений ):

Металл в нитрате занимает положение в ряду напряжений левее Mg

:

t

Общая схема: МеNO3 Þ MeNO2 + O2 ­

t

2 NaNO3 Þ 2 NaNO2 + O2 ­

t

Ca(NO3)2 Þ Ca(NO2)2 + O2 ­

Металл в нитрате занимает положение в ряду напряжений между Mg и Cu :

t

Общая схема: МеNO3 Þ MeO + NO2 ­ + O2 ­

t

2 Mg(NO3)2 Þ 2 MgO + 4 NO2 ­ + O2 ­

t

4 Fe(NO3)2 Þ 2 Fe2O3 + 8 NO2 ­ + O2 ­

Металл в нитрате занимает положение в ряду напряжений правее Cu :

t

Общая схема: МеNO3 Þ Me + NO2 ­ + O2 ­

t

2 Hg(NO3)2 Þ 2 Hg + 4 NO2 ­ + 2 O2 ­

t

2 AgNO3 Þ 2 Ag + 2 NO2 ­ + O2 ­

При нагревании нитраты реагируют с восстановителями ( углеродом, металлами ).

t

2 Al(NO3)3 + 15 C Þ Al2O3 + 15 CO ­ + 3 N2 ­

t

4 Al(NO3)3 + 30 C Þ 2 Al2O3 + 15 CO2 ­ + 6 N2 ­

t

6 KNO3 + 10 Al Þ KAlO2 + 2 Al2O3 + 3 N2 ­

Только нитрат аммония ( NH4NO3 ) может разлагаться при нагревании иначе, чем все другие нитраты.

t

NH4NO3 Þ N2O ­ + 2 H2O

NH4NO3 Þ N2 ­ + O2 ­ + H2O ( со взрывом ! )