Азотная кислота проявляя общие свойства кислот, реагирует с основаниями, оксидами металлов, солями.

HNO3 + NaOH Þ NaNO3 + H2O

2 HNO3 + СuO Þ Cu(NO3)2 + H2O

2 HNO3 + СaCO3 Þ Ca(NO3)2 + CO2 ­ + H2O

Азотная кислота проявляет только окислительные свойства за счёт атомов азота в степени окисления +5 ( N+5 ).

Вступает в реакцию с металлами по разному в зависимости от природы металла и концентрации азотной кислоты ( см. схему ).

При этом в реакции с ней всегда образуется нитрат металла в высокой степени окисления металла.

Возможные продукты восстановления азотной кислоты: NH4NO3 , N2O, N2 , NO, NO2.

4 Ca + 10 HNO3 (конц.)Þ 4 Ca(NO3)2 + N2O ­ + 5 H2O

Cu + 4 HNO3 (конц.) Þ Cu(NO3)2 + 2 NO2 ­ + 2 H2O

8 Fe+ 30 HNO3(разб.)Þ 8 Fe(NO3)3+ 3 NH4NO3 + 9 H2O

3 Cu + 8 HNO3 (разб.) Þ 3 Cu(NO3)2 + 2 NO ­ + 4 H2O

На схеме приведена зависимость продукта восстановления азотной кислоты

от активности металла:

металл от Li до Zn

N2O или N2

металл Аl, Cr, Fe, Au, Pt

реакции нет

HNO3 + металл металлы Sn, Pb, Bi, Сu, Hg, Ag

(конц.) NO2

металлы Al, Сr, Fe ( при t )

NO2

сложное вещество

металл от Li до Fe

NH4NO3 , N2O или N2

металл Au, Pt

HNO3 + металл реакции нет

( разб. ) металлы Sn, Pb, Bi, Сu, Hg, Ag

NO

сложное вещество

Концентрированная азотная кислота реагирует с неметаллами. При этом восстанавливается до NO2.

3 C + 4 HNO3 (конц.) Þ 3 CO2 ­ + 4 NO ­ + 2 H2O

3 S + 4 HNO3 (конц.) Þ 3 SO2 ­ + 4 NO ­ + 2 H2O

3 Р + 5 HNO3 (конц.) + 2 H2O Þ 3 Н3РО4 + 5 NO ­