Химические свойства серной кислоты ( H2SО4 ).
Учим химию / Химические свойства неметаллов и их соединений / Учим химию / Химические свойства неметаллов и их соединений / Химические свойства серной кислоты ( H2SО4 ). Химические свойства серной кислоты ( H2SО4 ).

Серная кислота, проявляя общие свойства кислот, реагирует с щелочами с образованием средней или кислой соли.

H2SO4 + NaOH Þ NaHSO4 + H2O

H2SO4 + 2 NaOH Þ Na2SO4 + H2O

С оксидами металлов.

Fe2O3 + 3 H2SO4 Þ Fe2(SO4)3 + 3 H2O

С солями.

CaCO3 + H2SO4 Þ CaSO4 + CO2 + H2O

Раствор серной кислоты реагирует с металлами, которые расположены в ряду напряжений левее водорода. При этом серная кислота проявляет окислительные свойства за счёт атомов водорода.

2 Al + 3 H2SO4 Þ Al2(SO4)3 + 3 H2 ­

+2

Fe + H2SO4 Þ FeSO4 + H2 ­

Концентрированная серная кислота обладает особыми свойствами. Она всегда проявляет окислительные свойства за счёт атомов серы в степени окисления +6. При этом в реакции с ней всегда образуется сульфат металла в высокой степени окисления металла.

Возможные продукты восстановления серной кислоты: SO2 , S , H2S

Какой именно образуется продукт зависит от активности металла.

Сu + 2 H2SO4 (конц.) Þ CuSO4 + SO2 ­+ 2 H2O

3 Zn + 4 H2SO4 (конц.)Þ 3 ZnSO4+ S ¯+4 H2O

4 Mg+ 5 H2SO4 (конц.)Þ 4 MgSO4+H2S ­+4 H2O

На схемы приведена зависимость продукта восстановления серной кислоты

от активности металла:

металл Cd - Ag

SO2

металл Zn

H2S, S или SO2

металлы Li - Mg

H2SO4 + металл H2S

(конц.) металлы Pt, Au

реакции нет

металлы Al, Сr, Fe, Pb ( без t )

реакции нет

металлы Al, Сr, Fe, Pb ( при t )

SO2

сложное вещество

При нагревании концентрированная серная кислота окисляет неметаллы и при этом сама восстанавливается до оксида серы (IV) - ( SO2 ).

t

S + 2 H2SO4 (конц.) Þ 3 SO2 ­+ 2 H2O

t

C + 2 H2SO4 (конц.) Þ 2 SO2 ­+ CO2 ­+ 2 H2O

t

2 P + 5 H2SO4 (конц.) Þ 2 H3PO4 + 5 SO2 ­+ 2 H2O

Некоторые сложные вещества восстанавливают серную концентрированную кислоту по разному. Возможные продукты восстановления серной кислоты: SO2 , S , H2S.

Бромоводородная кислота и её соли восстанавливают H2SO4 до SO2.

Иодоводородная кислота и её соли более сильные восстановители и восстанавливают H2SO4 до H2S.

3 H2S + H2SO4 (конц.) Þ 4 S ¯ + 4 H2O

2 KBr+2 H2SO4 (конц.) Þ SO2­+ Br2+K2SO4 + 2 H2O

8 KI + 5 H2SO4 (конц.)Þ H2S­+ 4 I2+4 K2SO4 +4 H2O

Смотрите также

Исследование морфологической структуры, физико-химических и химических характеристик беленой, сульфатной целлюлозы из древесины хвойной породы
Одним из наиболее важных факторов, определяющих развитие большинства отраслей промышленности, является устойчивая сырьевая база, и в частности углерод содержащее сырье. К такому сырью относ ...

Синтез бензальацетона
...

Модификация неорганических мембран нанокристаллитами пироуглерода
В настоящее время мембранное разделение жидких и газообразных смесей достаточно широко используется в различных отраслях промышленности. Наряду с очевидными достоинствами этого метода разде ...