Исследование 1
Для реакции
H2S(г) + CO2(г) = H2O(г) + COS(г)
1.1. Составить уравнение зависимости от температуры величины теплового эффекта ∆Н0т=f(T) и изменения энтропии ∆S0T = f(T).
1.2. Вычислить величины ∆Ср, ∆Н0т, ∆S0т, ∆G0т и lnKp при нескольких температурах. Полученные значения используются при построении графиков в координатах ∆Ср – Т; ∆Н0т – Т; ∆S0т – Т; ∆G0т – Т; и lnKp – 1/Т.
1.3. Пользуясь графиком lnKp – 1/Т, вывести приближенное уравнение вида lnKp = А/Т + В, где А, В – постоянные.
Исследование 2
2.1. Используя правило фаз Гиббса для рассматриваемой системы определить количество фаз, независимых компонентов и число степеней свободы.
2.2. Определить возможное направление протекания исследуемой реакции и равновесный состав газовой фазы при давлении 1013 гПа, и температуре 1300 К. При решении задач использовать выведенное в исследовании 1 уравнение lnKp = А/Т + В и данные об исходном составе газовой фазы.
2.3. Установить направление смещения состояния равновесия рассматриваемой системы при увеличении давления (при постоянной температуре) и при увеличении температуры (при постоянном давлении).
Нитросоединения
...
Алкалоиды и история их открытия
...
Электрофильное ароматическое замещение
Электрофильное замещение, несомненно, составляет самую
важную группу реакций ароматических соединений. Вряд ли найдется какой-нибудь
другой класс реакций, который так детально, глубоко и все ...