В ряду напряжений серебро расположено значительно дальше водорода, поэтому соляная и разбавленная серная кислота на него практически не действуют. Разбавляют серебро обычно в азотной кислоте (HNO3). Так как в азотной кислоте в качестве окислителя формально выступает азот в степени окисления +5, максимальное значение электронного потенциала для нитрат-иона разбавленной кислоты как окислителя равно 0,96В. Большее значение потенциала отражает то, что азотная кислота – более сильный окислитель чем серная. Взаимодействие азотной кислоты с серебром показано следующим уравнением:
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2+ H2O
Можно также растворить серебро и в концентрированной кипящей серной кислоте H2SO4:
2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
Соляная и бромистоводородная кислоты в концентрированных растворах медленно реагируют с серебром:
2Ag + 4HCl = 2H(AgCl 2) + H 2
2Ag + 4HBr = 2H(AgBr 2) +H 2
Серебро также реагирует с йодистоводородной кислотой:
2Ag + 2HI = 2AgI + H 2
Эта реакция возможна только в связи с малой растворимостью AgI в воде и сдвига реакции вправо по мере выпадения иодида серебра в осадок.
С плавиковой, угольной кислотами и со смесью кислот «царская водка» серебро не реагирует. Органические кислоты также не реагируют с металлическим серебром.
Введение.
Уравнение
Ван-дер-Ваальса используется при исследовании процессов разделения и является
базовым уравнением при качественном исследовании этих процессов.
Распространение уравнения такого типа на мно ...
Расчет концентрации бензола в поглотительном масле. Определение расхода греющего пара
Абсорбер для
улавливания паров бензола из парогазовой смеси орошается поглотительным маслом
с мольной массой 260 кг/кмоль. среднее давление в абсорбере Рабс.=800
мм.рт.ст., температура 40°С ...
Энтальпия и ее отношение к теплоте химической реакции. Типы химических связей
...