В ряду напряжений серебро расположено значительно дальше водорода, поэтому соляная и разбавленная серная кислота на него практически не действуют. Разбавляют серебро обычно в азотной кислоте (HNO3). Так как в азотной кислоте в качестве окислителя формально выступает азот в степени окисления +5, максимальное значение электронного потенциала для нитрат-иона разбавленной кислоты как окислителя равно 0,96В. Большее значение потенциала отражает то, что азотная кислота – более сильный окислитель чем серная. Взаимодействие азотной кислоты с серебром показано следующим уравнением:
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2+ H2O
Можно также растворить серебро и в концентрированной кипящей серной кислоте H2SO4:
2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
Соляная и бромистоводородная кислоты в концентрированных растворах медленно реагируют с серебром:
2Ag + 4HCl = 2H(AgCl 2) + H 2
2Ag + 4HBr = 2H(AgBr 2) +H 2
Серебро также реагирует с йодистоводородной кислотой:
2Ag + 2HI = 2AgI + H 2
Эта реакция возможна только в связи с малой растворимостью AgI в воде и сдвига реакции вправо по мере выпадения иодида серебра в осадок.
С плавиковой, угольной кислотами и со смесью кислот «царская водка» серебро не реагирует. Органические кислоты также не реагируют с металлическим серебром.
Эпитаксиальный рост Ge на поверхности Si(100)
С физикой
тонких пленок связаны достижения и перспективы дальнейшего развития
микроэлектроники, оптики, приборостроения и других отраслей новой техники.
Успехи микроминиатюризации электронн ...
Оксогидроксид марганца (III) MnO(OH) и его синтез
...
Реакторы идеального вытеснения
Вариант № 14
реактор газовый
поток вытеснение
В Р.И.В. Проводят
окисление SO2. Объем реакционной зоны 150 м2. Объемный расход смеси 50000 м3/г. Состав исходной смеси SO2 – 0,1; O2 – 0, ...