Растворение же – эндотермический процесс (ΔH = 35,9 кДж∙), так как на разрушение кристаллической решетки ( = 684,5 кДж∙) затрачивается больше энергии, чем выделяется при гидратации ионов и : –339 и –309,6 кДж∙моль–1 соответственно.
|
Модель 4.7. Агрегатные состояния |
Стандартная энтальпия нейтрализации – энтальпия реакции взаимодействия сильных кислот и оснований с образованием одного моля при стандартных условиях.
HCl + NaOH = NaCl + H2O; |
H+ + OH– = H2O, ΔH ° = –55,9 кДж∙моль–1. |
Для концентрированных растворов сильных электролитов может быть различным из-за изменения значения их ионов при разбавлении.
Стандартная энтальпия реакции ΔH ° – тепловой эффект реакции определенного числа молей реагентов, задаваемого уравнением реакции при стандартных условиях. Например, для реакции
3H2O(ж) + 2Fe(т) → Fe2O3(т) + 3H2(г), ΔH ° = 34 кДж |
ΔH ° относится целиком к реакции, как она записана.
Стандартная энтальпия разрыва связи (называемая также энергией связи ) – энергия, поглощаемая при разрыве связей двух атомов одного моля вещества, находящегося в газообразном состоянии при 298 К:
HCl(г) → H(г) + Cl(г), ΔH ° = 429,7 кДж. |
Средние стандартные энтальпии связи могут быть определены для индивидуального соединения или путем усреднения значений, найденных для целых классов соединений.
Синтез бензальанилина
Цель работы:
провести литературный обзор по аминам. Синтезировать бензальанилин.
Амины –
производные аммиака, в которых атомы водорода замещены углеводородными
группами. Атом азота в ам ...
Фармацевтический анализ производных фенотиазина
Фенотиазины
- исторически первый класс антипсихотических средств - по своей химической структуре
представляют собой трициклические молекулы.
Все
фенотиазины подразделяются на три основн ...