Амфипротонные свойства воды позволили объяснить щелочную среду водных растворов солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, KCN, Na2HPO4 и др.) и кислую среду растворов солей слабых оснований (NH4Cl) и многоосновных слабых кислот (NaH2PO4, KHSO4 и др.). Их химическое взаимодействие с водой приводит к накоплению в растворе ионов H+ или OH-, определяющих кислотность их среды.
Например КСN + H2O КОH + НCN
или в ионном виде CN- + H2O OH-+ НCN,
откуда видно, что гидролиз этой соли приводит к щелочной среде раствора КСN. Таким образом, реакция гидролиза - частный случай протолиза.
Обладая амфипротонными свойствами молекулы воды могут вступать во взаимодействие друг с другом, как кислота со щелочью, образуя ион гидроксония H3O+ и гидроксид - ион OH-:
H2O + H2O H3O+ + OH-
Этот процесс называется автопротолизом
, он свойственен и другим амфипротонным растворителям.
Для простоты автопротолиз H2O записывают в виде диссоциации воды:
H2O Н+ + OH-
По закону действующих масс константа равновесия процесса диссоциации воды равна
Измерениями доказано, что для чистой воды [H2O] =55,85моль/л и [Н+]= [OH-]=10-7 моль/л, следовательно,
КДИС(H2O) [H2O] =[Н+] [OH-] = const .
Произведение равновесных концентраций ионов воды при данной температуре есть величина постоянная, называемое ионное произведение воды КW
:
КW = [Н+][OH-] = 10-14 моль/л .
Действие алкоголя на организм человека
...
Алкалоиды рода Carex на Европейском северо-востоке России
...
Заключение.
1. Определены
частные фазовые эффекты для бинарных азеотропных смесей при постоянных давлении
и температуре.
2. Определены
общие и частные фазовые эффекты в азеотропной точке, а так ...