Существовала и кислородная шкала.
В 1961 г. была принята углеродная шкала, в которой за единицу приняли 1/12 массы атома изотопа углерода .
III. Относительной атомной массой называется безразмерное число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше чем 1/12 атома изотопа углерода .
Совершенно аналогично определяется и относительная масса молекул.
Основные законы.
Закон постоянства состава: Состав чистого вещества не зависит от способа получения этого вещества.
Т. е. для одной и той же молекулы, например соотношение
и
всегда постоянно.
Сейчас мы знаем, что большинство твёрдых веществ состоят не из молекул, а из атомов или ионов и в этом случае возможны изменения состава в зависимости от условий его получения.
Закон кратных отношений: Если 2 элемента образуют друг с другом несколько соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как небольшие целые числа.
Например, с
образуют 2 соединения – твёрдое белое вещество и бесцветную тяжёлую жидкость. Оба различаются по своему составу: 1-ое содержит 37,2%
, а 2-ое 54%
.
Например, какая масса присоединится на единицу массы
.
закон утверждает, что – отношение целых чисел
Для нас очевидно, что в состав молекулы входят 2 атома
и 1 атом
. Раньше этого не знали, считая, что 11,1%
и 88,9%
.
Закон простых объёмных отношений: Объёмы реагирующих газов относятся друг к другу и к объёмам газообразных продуктов как небольшие целые числа.
Например, один объём реагирует с двумя объёмами
и при этом получается точно 2 объёма водяного пара:
.
Подобные наблюдения позволили предположить, что в одинаковых объёмах газов содержится одинаковое число атомов, но не объясняли соотношение объёмов продуктов реакции.
Выход нашёл Авогадро в 1811 г., предположив, что газообразные вещества состоят из молекул, а не из атомов.
В настоящее время число Авогадро принято равным .
Количество частиц, равное числу Авогадро, получило название «моль».
Моль – количество вещества, содержащего столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов, фотонов) сколько содержится атомов в 12 г изотопа .
Галогены
Галогены (солероды) – фтор F, хлор Cl , бром Br, йод I и астат At расположены в главной подгруппе VII группы периодической системы
элементов Д.И.Менделеева. Все галогены, кроме астата, вст ...
Исследование концентрирования Cu (II) на анионите АВ-17, иммобилизованном 8-оксихинолином
Количественное определение следовых тяжелых металлов в объектах окружающей среды (природных и сточных водах и т.п.) вызывает у экологов, химиков-аналитиков
определенные затруднения. Это объяс ...