Избыток и недостаток реагентов.
Количества, массы и объемы (для газов) реагентов не всегда берутся стехиометрическими, т. е. в соответствии с уравнениями реакции. Чаще один из реагентов берется в избытке, а следовательно, другой реагент оказывается в недостатке. Избыток реагента участвовать в реакции не будет.
Для реакции aA + bB = cC + dD
определение реагентов, взятых в избыткеи в недостатке, проводят по неравенству (А – в недостатке, В – в избытке):
где n(общ. В) – общее (взятое с избытком) количество реагента В, пB – стехиометрическое (необходимое для реакции) количество В, n(изб. В) – избыточное количество В, причем
n(изб. B) = n(общ. B) – nB.
Внимание!
Расчет получаемых количеств (масс, объемов) продуктов проводят по реагенту в недостатке
.
Степень чистоты вещества.
Химические вещества никогда не бывают идеально чистыми, они всегда содержат в себе примеси.
Массовая доля вещества В в смеси, например А + В + С, – это отношение массы вещества В к массе смеси:
Сумма массовых долей всех веществ смеси равна 1 (100 %).
Если в смеси примесь присутствует в следовом (неопределяемом) количестве, то говорят о практически чистом веществе. Когда же в веществе имеется примесь в заметном (определяемом) количестве, то само вещество называют основным (его количество преобладает), а другое вещество – это и есть примесь.
Степень чистоты основного вещества В – это массовая доля этого вещества в навеске с определенной массой:
Природные вещества (минералы, руды) всегда содержат заметное количество примеси (примесей).
Пример решения задачи
Углекислый газ поглощается 10 %‑ным раствором аммиака (плотность раствора 957 г/л) с образованием кислой соли. Предварительно СO2 получают термическим разложением 5 кг известняка СаСO3 (степень чистоты 60 %). Установите взятый объем (в литрах) раствора аммиака. Элементы ответа.
1) Составлены уравнения реакций:
2) Установлено количество основного вещества в известняке:
и количество углекислого газа по уравнению (I):
3) Установлена масса затраченного аммиака по уравнению (II):
4) Установлен объем взятого раствора аммиака:
Задания для самостоятельного решения частей В, С
1. К 100 г 10 %‑ного раствора хлорида кальция добавили 100 г 10 % – ного раствора AgNO3. Найдите массу (в граммах) осадка.
2. Смешали горячие растворы, содержащие по 33 г хлорида алюминия и сульфида калия. Установите объем (в литрах, н.у.) выделившегося газа.
Радон, его влияние на человека
Везде и повсюду нас окружает атмосферный воздух. Из чего он
состоит? Ответ не составляет труда: из 78,08 процента азота, 20,9 процента кислорода,
0,03 процента углекислого газа, 0,00005 проц ...
Обсуждение полученных результатов.
Исходя из результатов синтеза, можно сделать вывод о том, что:
- серная кислота является хорошим катализатором для данной реакции;
-поддерживаемая температура оказалась благоприятной для про ...
Силикагель и его применение в высокоэффективной жидкостной хроматографии
В современной промышленности и науке особое место среди сорбентов
принадлежит силикагелю, представляющему собой высушенный гель кремниевой кислоты.
По масштабам применения силикагель существ ...