Химические свойства

При небольших температурах хром химически мало активен (взаимодействует только с фтором). Выше 6000C взаимодействует с галогенами, серой, азотом, кремнием, бором, углеродом, кислородом. Взаимодействие с кислородом протекает сначала довольно активно, затем, однако, резко замедляется, так как поверхность покрывается тонкой чрезвычайно устойчивой пленкой, препятствующему дальнейшему окислению. Это явление называется пассивированием. При 12000C пленка начинает разрушаться, окисление снова идет быстро. При 20000C хром воспламеняется в кислороде с образованием темно-зеленого оксида Cr2O3.

Хром пассивируется холодными концентрированными H2SO4 и HNO3, однако при сильном нагревании он растворяется в этих кислотах [3]:

2Cr + 6H2SO4(конц.) = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Cr + 6HNO3(конц.) = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Хром растворяется в разбавленных сильных кислотах (HCl и H2SO4). В этих случаях в отсутствии воздуха образуются соли Cr2+, а на воздухе - соли Cr3+:

Cr + 2HCl = CrCl2+ H2

4Cr + 12HCl +3O2 = 4CrCl3 + 6H2O

Нерастворим в H3PO4, HClO4 благодаря образованию защитной пленки.

Таблица 2- Основные химические реакции чистого хрома

Хром реагирует

0…600 0С

600…1200 0С

1200…2000 0С

1. со фтором

2Cr0 + 3F20 = 2Cr+3F3-

1. с галогенами:

2Cr0 + 3Cl20 2Cr+3Cl3-

1. с кислородом:

4Cr + 3O2 2Cr2O3

2. с серой:

2Cr0 + 3S0 Cr2+2S3-2

3. с азотом:

2Cr0+ N20 2Cr+3N-3

4. с кремнием:

4Cr0 + 3Si0 Cr4+3Si3-4

5. с бором

Cr0 + B0 Cr+3B-3

6. с углеродом

4Cr0 + 3С0 Cr4+3C3-4

7. с кислородом:

4Cr0 + 3O20 = 2Cr2+3O3-2

8. с серной кислотой:

2Cr0 + 6H2+SO4-2 = Cr2+3(SO4)3-2 + 3S-2O2 +6H2O

Смотрите также

Гидроочистка дизельных топлив
...

Ненаркотические анальгетики
...

Химическое выветривание
Химическое выветривание — это совокупность различных химических процессов, в результате которых происходит дальнейшее разрушение горных пород и качественного изменения их химического состава с обра ...