Научная деятельность

. Научную работу Менделеев начал вести, еще будучи студентом. Менделеев. В 1854 он последавал химич. состав нек-рых минералов. Тогда же приступил к изучению отношений между кристаллич. формой и химич. составом различных веществ, в частности к изучению изоморфизма, что составило содержание его студенческой работы “Изоморфизм в связи с другими отношениями кристаллической формы к составу” . Эта работа положила начало ряду исследований Менделеев, посвященных изучению взаимоотношений “естественных групп элементов” . Дальнейшим шагом в этом направлении была его магистерская диссертация “Удельные объемы” (1856) . Менделеев нашел, что химич. активность элементов зависит от величины их атомных объемов; это открыло новый путь для нахождения естественной классификации элементов.

Величайшей заслугой Менделеев было открытие периодич. закона химич. элементов. Первый вариант таблицы элементов, выражавшей периодич. закон, Менделеев опубликовал в виде отдельного листка под названием “Опыт системы элементов, основан- ной на их атомном весе и химическом сходстве” и разослал этот листок в марте 1869 многим русским и иностранным химикам. Сообщение об открытом Менделеев соотношении между свойствами элементов и их атомными весами было сделано 6(18) марта 1869 на заседании Русского химич. общества (Н. А. Меншуткиным от имени Менделеева) и опубликовано в “Журнале Русского химич. общества” (“Соотношение свойств с атомным весом элементов” ) . Летом 1871 Менделеев подытожил свои многочисленные исследования, связанные с установлением периодич. закона, в труде “Периодическая законность для химических элементов” . В классическом труде “Основы химии” , выдержавшем при жизни Менделеев 8 изданий на русском языке и несколько изданий на иностранных языках, Менделеев впервые изложил неорганич. химию на основе периодич. закона.

Все ученые, пытавшиеся до Менделеев классифицировать элементы, ограничивались тем, что объединяли в группы сходные по химич. свойствам элементы, но не находили внутренней связи между этими “естественными” , как тогда говорили, их группами. Менделеев, убежденный в существовании объективного закона, которому подчиняются все многообразные по свойствам элементы, пошел принципиально отличным путем.

Будучи стихийным материалистом, он искал в качестве характеристики элементов нечто материальное, отражающее все многообразие их свойств. Взяв в качестве такой характеристики атомный вес элементов, Менделеев сопоставил известные в то время группы по величине атомного веса их членов. Написав группу галогенов (F = 19, С1 = 35,5, Вг = 80, J = 127) под группой щелочных металлов (Li =7, Na = 23, К = 39, КЬ = 85, Cs = 133) и расположив под ними другие группы сходных элементов (в порядке возрастания величины их атомных весов) , Менделеев установил, что члены этих естественные групп образуют общий закономерный ряд элементов; при этом химич. свойства элементов, составляющих такой ряд, периодически повторяются. Разместив по значению атомных весов все известные в то время 63 элемента в общую “периодическую систему” , Менделеев обнаружил, что установленные ранее естественные группы органически вошли в эту систему, утратив прежнюю искусственную разобщенность. Позднее Менделеев так формулировал открытый им периодич. закон: “свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов” .

При построении периодич. системы элементов, Менделеев преодолел большие трудности, т. к, многие элементы еще не были открыты, а из 63 известных к тому времени элементов у девяти были неправильно определены значения атомных весов. Создавая таблицу, Менделеев исправил атомный вес бериллия, поставив бериллий не в одной группе с алюминием, как это обычно делали химики, а в одной группе с магниок (как это сделал в 1842 русский химик Иван Васильевич Авдеев (1818-65) ]. В 1870-71 Менделеев изменил значения атомных весов индия, урана, тория, церия и других элементов, руководствуясь их свойствами и уточненным местом в периодич. системе. На основании периодич. закона он поместил теллур перед подом и кобальт перед никелем, хотя величины атомных весов этих элементов требовали обратного расположения.