В пробирку налейте 5-6 капель раствора перманганата калия и только же 2Н раствора серной кислоты. Затем пипеткой по каплям приливайте свежеприготовленный раствор соли железа (II) до полного обесцвечивания раствора. Обесцвечивание раствора свидетельствует о восстановлении ионов в ионы . В обесцвеченный раствор добавьте несколько капель раствора или и убедитесь, что ионы окислились в ионы . Реакция выражается схемой:
Составьте электронно-ионное уравнение процессов окисления и восстановления и уравнение реакции.
ОПЫТ 7. Реакции внутримолекулярного окисления и восстановления.
Положите в пробирку такое количество , чтобы оно покрыло ее дно, и нагрейте, пока с помощью тлеющей лучинки не определите выделение кислорода. Составьте электронно-ионное уравнение процессов окисления и восстановления и уравнение реакции, зная, что в результате реакции образовывается молекулярный кислород, диоксид марганца и манганат калия .
Акриламид и полиакриламид: получение и свойства
...
Бензойная кислота
Систематическое
наименование бензойная кислота
Традиционные
названия бензойная кислота
Химическая
формула C6H5COOH
Молярная масса 122.12
г/моль
Физические
свойства
...