Химический элемент– определенный вид атомов, обозначаемый названием и символом и характеризуемый порядковым номером и относительной атомной массой.

В табл. 1 перечислены распространенные химические элементы, приведены символы, которыми они обозначаются (в скобках – произношение), порядковые номера, относительные атомные массы, характерные степени окисления.

Нулевая

степень окисления элемента в его простом веществе (веществах) в таблице не указана.

Все атомы одного элемента имеют одно и то же число протонов в ядре и число электронов в оболочке. Так, в атоме элемента водород Н находится 1р⁺ в ядре и на периферии 1е^‑; в атоме элемента кислород О находится 8р⁺ в ядре и 8е^‑ в оболочке; атом элемента алюминий Аl содержит 13р⁺ в ядре и 13е^‑ в оболочке.

Атомы одного элемента могут различаться числом нейтронов в ядре, такие атомы называются изотопами. Так, у элемента водород Н три изотопа: водород‑1 (специальное название и символ протий ¹H) с 1 р⁺ в ядре и 1е^‑ в оболочке; водород‑2 (дейтерий ²Н, или D) с 1р⁺ и 1п⁰ в ядре и 1е^‑ в оболочке; водород‑3 (тритий ³Н, или Т) с 1р⁺ и 2п⁰ в ядре и 1е^‑ в оболочке. В символах ¹Н, ²Н и ³Н верхний индекс указывает массовое число– сумму чисел протонов и нейтронов в ядре. Другие примеры:

Электронную формулу атома любого химического элемента в соответствии с его расположением в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева можно определить по табл. 2.

Электронная оболочка любого атома делится на энергетические уровни (1, 2, 3‑й и т. д.), уровни делятся на подуровни (обозначаются буквами s, р, d, f). Подуровни состоят из атомных орбиталей – областей пространства, где вероятно пребывание электронов. Орбитали обозначаются как 1s (орбиталь 1‑го уровня s‑подуровня), 2s, 2р, 3s, 3р, 3d, 4s… Число орбиталей в подуровнях:

Заполнение атомных орбиталей электронами происходит в соответствии с тремя условиями:

1) принцип минимума энергии

Электроны заполняют орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией.

Последовательность нарастания энергии подуровней:

1s < 2c < 2p < 3s < 3p < 4s ≤ 3d < 4p < 5s ≤ 4d < 5p < 6s…

2) правило запрета (принцип Паули)

В каждой орбитали может разместиться не более двух электронов.

Один электрон на орбитали называется неспаренным, два электрона – электронной парой:

3) принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда)

В пределах подуровня электроны сначала заполняют все орбитали наполовину, а затем – полностью.

Каждый электрон имеет свою собственную характеристику – спин (условно изображается стрелкой вверх или вниз). Спины электронов складываются как вектора, сумма спинов данного числа электронов на подуровне должна быть максимальной

(мультиплетность):

Заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей атомов элементов от Н (Z = 1) до Kr (Z = 36) показано на энергетической диаграмме (номера отвечают последовательности заполнения и совпадают с порядковыми номерами элементов):

Из заполненных энергетических диаграмм выводятся электронные формулы атомов элементов. Число электронов на орбиталях данного подуровня указывается в верхнем индексе справа от буквы (например, 3d⁵ – это 5 электронов на Зd‑подуровне); вначале идут электроны 1‑го уровня, затем 2‑го, 3‑го и т. д. Формулы могут быть полными и краткими, последние содержат в скобках символ соответствующего благородного газа, чем передается его формула, и, сверх того, начиная с Zn, заполненный внутренний d‑подуровень. Примеры:

₁H = 1s¹

₂Не = 1s²

₃Li = 1s²2s¹ = [₂He]2s¹

₈O = 1s²2s²2p⁴

= [₂He]2s²2p⁴

₁₃Al = 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

= [₁₀Ne]3s²3p¹

₁₇Cl = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

= [₁₀Ne]3s²3p⁵

_2OСа = 1s²2s²2p⁶3s²3p4s²

= [₁₈Ar]4s²

₂₁Sc = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

= [₁₈Ar]3d¹4s²

₂₅Mn = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

= [₁₈Ar]3d⁵4s²

₂₆Fe = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

= [₁₈Ar]3d⁶4s²

_3OZn = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

= [₁₈Ar, 3d¹⁰]4s²

₃₃As = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

= [₁₈Ar, 3d¹⁰]4s²4p³

₃₆Kr = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

= [₁₈Ar, 3d¹⁰]4s²4p⁶

Электроны, вынесенные за скобки, называются валентными. Именно они принимают участие в образовании химических связей.

Исключение составляют:

₂₄Cr = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

= [₁₈Аr]Зd⁵4s¹

(а не 3d⁴4s²!),

₂₉Cu = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

= [₁₈Ar]3d¹⁰4s¹

(а не 3d⁹4s²!).

Примеры заданий части А

1. Название, не относящееся

к изотопам водорода, – это

1) дейтерий

2) оксоний

3) протий

4) тритий

2. Формула валентных подуровней атома металла – это

1) 4s²4p⁴

2) 3d⁵4s²

3) 2s²2p¹

4) 3s²3p⁶

3. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно

1) 2

2) 3

3) 4

4) 8

4. В возбужденном состоянии атома алюминия число неспаренных электронов равно

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5. Электронная формула [Ar]3d⁹4s⁰ отвечает катиону

1) Ti²⁺

2) Cu²⁺

3) Cr²⁺

4) Zn²⁺

6. Электронная формула аниона Э^2‑ [Ne] 3s²3p⁶ отвечает элементу

1) аргон

2) хлор

3) сера

4) фосфор

7. Суммарное число электронов в катионе Mg²⁺ и анионе F^‑ равно

1) 9

2) 10

3) 20

4) 21